1、氢原子与 电负性大的原子X以 共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。

2、分类：同种分子之间现以HF为例说明氢键的形成。

3、在HF分子中，由于F的 电负性（4.0）很大， 共用电子对强烈偏向F 原子一边，而H原子核外只有一个电子，其 电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈 质子状态。

(相关资料图)

4、这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的 氢原子，使附近另一个HF分子中含有负电子对并带 氢键部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生 静电吸引作用。

5、这个静电吸引作用力就是所谓氢键。

6、即F-H...F。

7、2、不同种分子之间不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。

8、例如 NH3与H2O之间。

9、所以这就导致了 氨气在水中的惊人溶解度：1体积水中可溶解700体积氨气。

10、3、分子内氢键某些分子内，例如HNO 3、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键，还有一个苯环上连有两个 羟基，一个羟基中的氢与另一个羟基中的氧形成氢键。

11、分子内氢键由于受环状结构的限制，X－H…Y往往不能在同一直线上。

12、分子内氢键使物质熔沸点降低。

13、分子内氢键必须具备形成氢键的 必要条件，还要具有特定的条件，如:形成平面环，环的大小以五或六原子环最稳定，形成的环中没有任何的扭曲。

14、4、双氢键与Π氢键不同分子之间还可能形成双氢键效应，写为B-H… H-A。

15、比如H3N— BH3，而双氢键很容易脱去H2，所以双氢键也被看成氢化物脱氢的中间体。

16、另外在 大分子中往往还存在π—氢键， 大π键或离域π 键体系具有较大的电子云可以作为质子的受体，而形成π—氢键，也称芳香氢键，在稳定多肽和蛋白质中也起着重要作用。

17、特性：氢键通常是物质在液态时形成的，但形成后有时也能继续存在于某些 晶态甚至气态物质之中。

18、例如在 气态、液态和固态的HF中都有氢键存在。

19、能够形成氢键的物质是很多的，如水、 水合物、 氨合物、无机酸和某些 有机化合物。

20、氢键的存在，影响到物质的某些性质。

21、熔沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。

22、分子内生成氢键，熔、沸点常降低。

23、因为物质的熔沸点与分子间作用力有关，如果分子内形成氢键，那么相应的分子间的作用力就会减少, 分子内氢键会使物质熔沸点降低.例如有分子内氢键的 邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。

24、2、溶解度在极性溶剂中，如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。

25、HF和NH3在水中的溶解度比较大，就是这个缘故。

26、3、粘度分子间有氢键的液体，一般粘度较大。

27、例如 甘油、磷酸、 浓硫酸等多 羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。

28、4、密度液体分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象，例如液态HF，在通常条件下，除了正常简HF分子外，还有通过氢键联系在一起的复杂分子(HF)n。

29、 nHF(HF)n 。

30、其中n可以是2，3，4…这种由若干个简单分子联成复杂分子而又不会改变原物质 化学性质的现象，称为 分子缔合。

31、分子缔合的结果会影响液体的密度。

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